Hidrokarbon

Selasa, 06 Maret 2012

Kompetensi dasar

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa

INDIKATOR HASIL BELAJAR

Sesudah mempelajari cuilan ini, diharapkan kalian sanggup :

1) Menguji keberadaan unsur-unsur C, H dan O dalam senyawa karbon

2) Menjelaskan Kekhasan atom karbon.

3) Membedakan atom C primer, sekunder, tersier dan kuarterner

4) Menuliskan komposisi, sifat-sifat, dan reasi-reaksi alkana, alkena, dan alkuna.

5) Menunjukkan keisomeran terhadap senyawa-senyawa hidrokarbon.

MATERI PELAJARAN

1. Keberadaan atom karbon di alam

Untuk mempelajari senyawa karbon, cobalah jawaban pertanyaan diberikut, berdasarkan pengetahuan yang Anda miliki, jika perlu carilah tumpuan yang diperlukan.

1. Apakah yang dimaksud dengan senyawa karbon ?

2. Bagaimana mengenali senyawa karbon di alam ?

3. Jelaskan yang dimaksud dengan reaksi pembakaran tepat suatu materi !

4. Bagaimana cara menandakan bahwa suatu reaksi menghasilkan gas CO2 ?

5. Berikan 10 macam senyawa karbon yang terdapat disekitar Anda ?

6. Kelompokkan berdasarkan sumber asalnya senyawa-senyawa tersebut !

7. Jelaskan yang dimaksud dengan senyawa organik, sertai dengan pola !

Senyawa karbon simpel kita jumpai, baik yang bersumber dari hewan, tumbuhan, maupun minyak bumi dan watu bara. Tumbuhan dan binatang yakni ‘mesin” pembuat senyawa karbon. Mengapa ?

Senyawa karbon juga disebut dengan senyawa organik, alasannya yakni tiruanla dianggap spesialuntuk sanggup disintesa oleh badan organisme hidup. contohnya karbohidrat, lemak,protein, urea.

Pendapat ini sudah tidak tepat alasannya yakni sudah banyak senyawa karbon organik yang sanggup disintesa di laboratorium dan industri.

Sejak Frederick Wohler dapat mensintesis urea ( suatu senyawa organik ) dengan

memanaskan garam amonium sianat pada tahun 1928, pendapat terkena senyawa

organik lalu berubah. Reaksi tersebut yakni : NH₄CNO → CO(NH₂)₂

Sejak ketika itu,banyak senyawa karbon dibentuk di laboratorium. Senyawa karbon dibedakan atas senyawa karbon organik dan senyawa karbon anorganik

Penggolongan senyawa karbon organik dan senyawa karbon anorganik lebih didasarkan pada sifat dan strukturnya, tidak lagi berdasarkan asalnya.

Beberapa perbedaan antara senyawa karbon organic dan senyawa karbon anorganik

No	Perbedaan Sifat	Senyawa Organik	Senyawa Anorganik
1	Stabilitas terhadap pemanasan	Kurang stabil	Relatif stabil
2	Titik cair dan titk didih	Relatif lebih rendah	Relatif lebih tinggi
3	Kelarutan dalam air	Tidak larut dalam air	Larut dalam air
4	Kereaktifan	Kurang reaktif	Lebih reaktif
5	Tipe ikatan	Ikatan kovalen	Ikatan ion
6	Massa jenis	Relatif kecil	Relatif besar
7	Kelarutan dalam senyawa organik	Larut	Tidak larut

2. Kekhasan / Keunikan Atom Karbon

a) Terletak pada golongan IVA dengan Z = 6 dan mempunyai 4 elektron valensi. Untuk mencapai
kestabilan, atom ini masih membutuhkan 4 elektron lagi dengan cara diberikatan kovalen sesuai
dengan kaidah oktet (8 elektron terluar)

b) Atom unsur karbon relatif kecil. Ditinjau dari konfigurasi elektronnya, sanggup diketahui
bahwa atom karbon sanggup membentuk rantai karbon, yaitu ikatan antara sesama atom karbon secara berantai (lurus, bercabang, atau melingkar), sehingga sanggup membentuk senyawa yang berbagai jenisnya.

c) Atom karbon sanggup membentuk ikatan antar karbon; berupa ikatan tunggal, rangkap dua atau
rangkap tiga.

d) Atom karbon mempunyai kemampuan membentuk rantai (ikatan yang panjang).

e) Rantai karbon yang terbentuk sanggup bervariasi yaitu : rantai lurus, bercabang dan melingkar
(siklik).

rantai melingkar (siklik)

3. Hidrokarbon

Senyawa hidrokarbon yakni senyawa karbon yang spesialuntuk terdiri dari hidrogen dan karbon.

a) Kedudukan Atom Karbon

Berdasarkan kedudukan atom karbon,hidrokarbon sanggup dibedakan sebagai diberikut :

· Atom C primer : atom C yang mengikat pribadi 1 atom C yang lain

· Atom C sekunder : atom C yang mengikat pribadi 2 atom C yang lain

· Atom C tersier : atom C yang mengikat pribadi 3 atom C yang lain

· Atom C kuarterner : atom C yang mengikat pribadi 4 atom C yang lain

Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon HIDROKARBON

Rantai Karbon

misal :

Keterangan :

1^o = atom C primer ( ada 5 )

2^o = atom C sekunder ( ada 3 )

3^o = atom C tersier ( ada 1 )

4^o = atom C kuarterner ( ada 1 )

b) Klasifikasi / Penggolongan Hidrokarbon (terdiri dari atom C dan H)

Senyawa hidrokarbon yakni senyawa karbon yang spesialuntuk terdiri dari hidrogen dan karbon.

Skema Klasifikasi Hidrokarbon

Skema Klasifikasi Hidrokarbon

a. Berdasarkan bentuk rantai karbonnya :

Hidrokarbon alifatik = senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh (ikatan tunggal) maupun tidak jenuh (ikatan rangkap).

Rantai Karbon Alifatik

Hidrokarbon alisiklik = senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar / tertutup (cincin).
Hidrokarbon aromatik adalah senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar (cincin) yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selang-seling / bergantian (konjugasi).

Perhatikan perbedaan dari hidrokarbon alifatik, alisiklik dan aromatik diberikut :

Rantai Karbon Alifatik, Alisiklik, dan Aromatik

b. Berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya :

Hidrokarbon jenuh = senyawa hidrokarbon yang ikatan antar atom karbonnya ialah ikatan tunggal.
Hidrokarbon tak jenuh = senyawa hidrokarbon yang mempunyai 1 ikatan rangkap dua (alkena) atau lebih dari 1 ikatan rangkap dua (alkadiena), atau ikatan rangkap tiga (alkuna).

Hidrokarbon Jenuh dan Hidrokarbon Tak Jenuh

Untuk mengetahui rumus umum senyawa alkana, alkena dan alkuna , silakan

Kerjakan LKS 7.1. SENYAWA HIDROKARBON di bawah ini.

LKS : 7.1. HIDROKARBON

Berdasar jenis ikatan hidrokarbonnya, Hidrokarbon alifatik digolongkan menjadi 3 golongan :

a) Alkana

b) Alkena

c) Alkuna

Lengkapi dengan atom H pada setiap atom C dan isilah titik-titik diberikut ini :

No	Rantai C	Jumlah atom C	Jumlah atom H	Rumus Molekul	Nama
1	│ —C— │
2	│ │ —C—C— │ │
3	│ │ │ —C—C—C— │ │ │

Dst…sampai C-nya 10

Lengkapi dengan atom H pada setiap atom C dan isilah titik-titik diberikut ini :

No	Rantai C	Jumlah atom C	Jumlah atom H	Rumus Molekul	Nama
1	│ │ —C=C— │ │
2	│ │ │ —C=C—C— │ │

Lengkapi dengan atom H pada setiap atom C dan isilah titik-titik diberikut ini :

No	Rantai C	Jumlah atom C	Jumlah atom H	Rumus Molekul	Nama
1	│ │ —CC— │ │
2	│ │ │ —CC—C— │ │ │

Dst hingga C-nya 10, maka

No	Hidrokarbon	Rumus Molekul/ Umum	Struktur Rantai Karbon	Jenis Ikatan	Sifat
1. 2. 3.	Alkana Alkena Alkuna	C_nH_2n+2 C_nH_2n C_nH_2n-2	C – C C = C CC	Kovalen Tunggal Kovalen Rangkap Dua Kovalen Rangkap Tiga	Jenuh Tak Jenuh Tak Jenuh

Penamaan hidrokarbon ditentukan oleh jumlah atom C :

DERET HOMOLOG HIDROKARBON

No	Jumlah atom C	Nama	No	Jumlah atom C	Nama
1. 2. 3. 4. 5.	1 2 3 4 5	Met Et Prop But Pent	6. 7. 8. 9. 10.	6 7 8 9 10	Heks Hept Okt Non Dek

Materi tata nama alkana dan rumus umum alkana bisa dibaca di SINI

Materi Isomer Alkana dan Sifat Alkana bisa dibaca di

Materi ISOMER bisa dibaca di

Materi Alkena, rumus umum dan tata nama bisa dibaca di SINI

Materi Alkena, Isomer dan sifat alkena bisa dibaca di SINI

Materi Alkuna: rumus umum dan tata nama bisa dibaca di SINI

Alkana

Alkana ialah golongan senyawa hidrokarbon alifatik dengan tiruana ikatannya tunggal (jenuh). Disebut sebagai hidrokarbon
.,karena jumlah atom Hidrogen dalam tiap molekulnya terbaik.

Rumus umumnya C_nH_2n+2

Deret Homolog Alkana

Adalah suatu golongan / kelompok senyawa karbon dengan rumus umum yang sama, mempunyai sifat yang seolah-olah dan antar suku-suku berturutannya mempunyai beda CH₂.

Sifat-sifat deret homolog :

o Mempunyai sifat kimia yang mirip

o Mempunyai rumus umum yang sama

o Perbedaan Mr antara 2 suku berturutannya sebesar 14

o Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya

Nama-nama beberapa alkana tidak bercabang yang sering disebut sebagai deret homolog sanggup dilihat pada tabel.

Nama	Rumus molekul	Nama	Rumus molekul
metana	CH₄	heksadekana	C₁₆H₃₄
etana	C₂H₆	heptadekana	C₁₇H₃₆
propana	C₃H₈	oktadekana	C₁₈H₃₈
butana	C₄H₈	nonadekana	C₁₉H₄₀
pentana	C₅H₁₂	eikosana	C₂₀H₄₂
heksana	C₆H₁₄	heneikosana	C₂₁H₄₄
heptana	C₇H1₆	dokosana	C₂₂H4₆
oktana	C₈H₁₈	trikosa	C₂₃H₄₈
nonana	C₉H₂₀	tetrakosana	C₂₄H₅₀
dekana	C₁₀H₂₂	pentakosana	C₂₅H₅₂
undekana	C₁₁H₂₄	keksakosana	C₂₆H₅₄
dodekana	C₁₂H₂₆	heptakosana	C₂₇H₅₆
tridekana	C₁₃H₂₆	oktaoksana	C₂₈H₅₈
tetradekana	C₁₄H₃₀	nonakosana	C₂₉H₆₀
pentadekana	C₁₅H₃₂	trikontana	C₃₀H₆₂

Sifat-sifat Alkana

Hidrokarbon jenuh (tidak ada ikatan atom C rangkap sehingga jumlah atom H nya terbaik)
Disebut golongan parafin alasannya yakni affinitas kecil (sedikit gaya gabung)
Sukar bereaksi
Bentuk Alkana dengan rantai C1 – C4 pada suhu kamar yakni gas, C4 – C17 pada suhu yakni cair dan > C18 pada suhu kamar yakni padat
Titik didih makin tinggi jika unsur C nya bertambah...dan jika jumlah atom C sama maka yang bercabang mempunyai titik didih yang lebih rendah
Sifat kelarutan : simpel larut dalam pelarut non polar
Massa jenisnya naik seiring dengan penambahan jumlah unsur C
Merupakan sumber utama gas alam dan petrolium (minyak bumi)

TATA NAMA ALKANA

Aturan pemdiberian nama alkana mengikuti hukum IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), yaitu:

a. Alkana yang tidak bercabang

Namanya sesuai dengan jumlah atom C yang dimiliki (tabel 1) dan didiberi pertamaan n
(n = normal).

misal:

C₄H₁₀	CH₃-CH₂-CH₂-CH₃
	n-butana

b. Alkana yang bercabang

1. Tentukan rantai yang terpanjang, yang menjadi nama alkana. Apabila ada dua atau
lebih rantai yang terpanjang maka dipilih yang jumlah cabangnya terbanyak

2. Tentukan cabang-cabangnya (alkil)

3. Penomoran cabang yang serendah mungkin (atom C yang mengikat cabang didiberi
nomor yang serendah mungkin)

4. Jika cabang lebih dari satu:

- Cabang – cabang yang tidak sama disusun sesuai urutan huruf dari nama cabang ( diabaikan tiruana pertamaan “ di,tri,tetra,penta, normal, sek, ters KECUALI “ ISO” )

- Jika terdapat beberapa cabang yang sama, maka nama cabang yang jumlah C nya sama disebutkan sekali tetapi dilengkapi dengan pertamaan yang menyatakan jumlah seluruh cabang tersebut.

- Nomor atom C kawasan cabang terikat harus dituliskan sebanyak cabang yang ada (jumlah nomor yang dituliskan = pertamaan yang digunakan), yaitu di = 2, tri = 3, tetra =4, penta = 5 dan seterusnya.

5. Nama ditulis dalam satu kata, dipisahkan antara nomor dengan “ ,(koma)“ dan dipisahkan antara huruf dan angka dengan tanda strip “-“.

Urutan penamaan: nomor cabang-nama cabang-nama alkana rantai terpanjang

misal : Bagaimana cara memdiberi nama alkana diberikut?

pertama kali kita tentukan rantai utamanya.....Rantai utama yakni rantai terpanjang :

rantai utamanya yakni yang di kotak merah...... Kenapa??

Ya.. 1) pada kotak merah : rantai terpanjangnya = 8

2) pada yang lurus (garis putus-putus) rantai terpanjangnya spesialuntuk 7

Jadi rantai utamanya 8 = oktana

terlihat ada 3 cabang yakni 1 etil dan 2 metil (lingkaran kuning)

penomoran cabang kita pilih yang angkanya terkecil :

• jika dari ujung rantai utama sebelah kiri maka etil terletak di atom C rantai

utama nomor 3 dan metil terletak di atom C rantai utama nomor 2 dan 6

• jika dari ujung rantai utama sebelah kanan maka etil terletak di atom C rantai

utama nomor 6 dan metil di atom C rantai utama nomor 3 dan 7

kesimpulannya kira urutkan dari ujung sebelah kiri.....

Urutan penamaan : nomor cabang - nama cabang - nama rantai induk

jadi namanya : 3 etil 2,6 dimetil oktana

cabang etil disebut lebih lampau daripada metil alasannya yakni huruf nama depannya lampau (abjad "e" lebih lampau dari "m"). alasannya yakni cabang metil ada dua buah maka cukup disebut sekali ditambah pertamaan "di" yang artinya "dua". alasannya yakni rantai utamanya terdiri dari 8 atom C maka rantai utamanya berjulukan : oktana.

Kegunaan alkana, sebagai :

• Bahan bakar

• Pelarut

• Sumber hidrogen

• Pelumas

• Bahan baku untuk senyawa organik lain

• Bahan baku industri

GUGUS ALKIL

- Gugus Alkil ialah gugus alkana yang sudah melepaskansatu atom H

- Rumus Umum : R –

- Rumus Molekul : C_nH_2n+1–

No	Rumus Molekul	Rumus Struktur	Nama
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.	CH₃ - C₂H₅ - C₃H₇ - C₃H₇- C₄H₉- C₄H₉- C₄H₉- C₄H₉-	CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃ - CH₂- CH₂ - CH₃ -CH- CH₂ - l CH₃- CH₂ - CH₂- CH₂ - CH₃ -CH- CH₂ – CH₃ l CH₃ -CH– CH₂- l CH₃ CH₃ l CH₃ –C- l CH₃	Metil Etil 1- Propil / n- Propil 2 - Propil / Sekunder – Propil / Isopropil 1 – Butil / n – Butil 2 –Butil / Sekunder- Butil Isobutil Tersierbutil

Tag : kimia, kimia karbon, kimia SMA, Kimia XI, Materi Kelas X, pembelajaran kimia

Hidrokarbon

3. Hidrokarbon

a. Alkana yang tidak bercabang

b. Alkana yang bercabang

Previous

Next

0 Komentar untuk "Hidrokarbon"