» » » » » » » Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi (Ion_Elektron)

Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi (Ion_Elektron)







A.      PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Reaksi redoks dikatakan setara kalau memenuhi dua syarat yaitu :
  1. Jumlah atom sebelum reaksi ( reaktan ) =  jumlah atom setelah reaksi ( produk )
  2. Jumlah muatan sebelum reaksi (reaktan) =  jumlah muatan setelah reaksi ( produk)

Penyetaraan reaksi redoks sanggup dilakukan dengan dua cara yaitu :
  1. Teknik Bilangan Oksidasi
  2. Teknik Setengah Reaksi ( Teknik Ion-Elektron )


Berikut yaitu penyetaraan reaksi redoks dengan  cara Setengah Reaksi ( Teknik Ion-Elektron )

Penyetaraan tersebut sanggup dilakukan dengan tahapan diberikut.

1.Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi, kemudian masing-masing disetarakan melalui
   a.Setarakan jumlah atom selain O dan H dengan menambahkan koefisien
   b. Setarakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O secukupnya pada ruas yang kurang O
   c. Setarakan jumlah atom  H dengan menambahkan H+  secukupnya di ruas yang berlawanan.
   d. Setarakan jumlah muatan, dengan menambahkan electron pada yang kelebihan muatan
       (seruas  dengan H+)

 Jika suasana asam, penyetaraan selesai.
 Jika suasana basa, H+ harus diganti dengan OH-  dengan cara sebagai diberikut :
·         Tambahkan OH- pada kedua ruas sebanyak H+
·         Gabungkan H+ dengan OH- menjadi H2O
·         Kurangi kelebihan H2O

2.Setarakan jumlah electron pada 2 buah setengah reaksi, dengan menambah koefisien
3. Akhirnya, jumlahkan kedua buah setebgah reaksi tersebut


misal :


Setarakan reaksi diberikut :
1.    Fe2+  + MnO4-  →      Fe3+  +  Mn2+                  ( suasana asam )
2.    CrO42- + Fe(OH)2  →      Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )

Jawab :

1. Fe2+  + MnO4-  →     Fe3+  +  Mn2+                    ( suasana asam )

Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
                                                      Fe2+ →      Fe3+
                                                 MnO4-  →      Mn2+

Setarakan jumlah O dengan menambah koefisien
                                                    Fe2+  →      Fe3+
                                                    MnO4-  →      Mn2+  +  4H2O


Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+  pada yang belum sempurnanya H                         
   Fe2+  →      Fe3+
   MnO4-  +  8H+ →      Mn2+  +  4H2O

Hitung muatan, menambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)
                                                    Fe2+  →      Fe3+  +  e

  Muatan kiri : +2
 Muatan kanan : +3, selisih muatan = 1, jadi menambahkan 1  electron di ruas kanan

                                                   
                                                      MnO4-  +  8H+  →     Mn2+  +  4H2O
 Muatan kiri : +7
 Muatan kanan : +2    , selisih muatan = 5, jadi menambahkan 5 elektron di ruas kiri

                           MnO4-  +  8H+ + 5 e →     Mn2+  +  4H2O


Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

                               Fe2+                           →      Fe3+ + e                        x5


                        MnO4-  +  8H+ +  5e →      Mn2+  +  4H2O            x 1
                                                                                                                                         

            Menjadi      5 Fe2+ + MnO4-  +  8H+  →   5  Fe3+ + Mn2+  +  4H2O  



2. CrO42- + Fe(OH)2 →   Cr2O3 + Fe(OH)3      ( suasana basa )


Reaksi dipecah menjadi dua persamaan setengah reaksi , setarakan atom selain H dan O
                                                    2CrO42-    →    Cr2O3
                                       Fe(OH)2   →     Fe(OH)3


Setarakan jumlah O dengan menambah H2O pada ruas yang belum sempurnanya O

                                                    2CrO42-   →  Cr2O3  + 5 H2O

                                                Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3

 Setarakan jumlah H dengan menambah ion H+
                                                    

                                                     2CrO42-  + 10 H+ →    Cr2O3  + 5 H2O                                                     Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+

 Hitung muatan, menambahkan electron pada yang kelebihan muatan (seruas H+)

                                                    2CrO42-  + 10 H+ →  Cr2O3  + 5 H2O

                       Muatan               -4           +10            0            0

Muatan kiri : +6
Muatan kanan : 0, selisih muatan = 6, jadi menambahkan  6 electron di ruas kanan
                                                        

                                                       Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+
                            Muatan                   0              0              0               1            

Muatan kiri : 0
Muatan kanan : +1    , selisih muatan = 1, jadi menambahkan 1 elektron di ruas kiri

                                                    2CrO42-  + 10 H+ + 6e  →  Cr2O3  + 5 H2O       x1

                                                    Fe(OH)2 + H2O  →   Fe(OH)3 +  H+ + e              x6


Setarakan jumlah electron pada kedua ruas dengan kali silang. Dan jumlahkan

                     2CrO42-  + 10H++ 6Fe(OH)2  + H2O →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 6H+

                      2CrO42-  + 4 H++ 6Fe(OH)2 + H2O  →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3

 

 Buat Suasana basa, dengan menambah ion OH- sebanyak ion H+ yang ada pada kedua ruas,
 kemudian jumlahkan ion H+ dan ion OH-
 

                                2CrO42- + 4 H+   + 6Fe(OH)2 + H2O +   4OH-   →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-
                                2CrO42-  + 6Fe(OH)2 + H2O + 4H2O                →  Cr2O3 + 6Fe(OH)3  + 4OH-

                                  2CrO42-  + 5H2O + 6Fe(OH)2   →   Cr2O3 + 6Fe(OH)3  +  4OH-
0 Komentar untuk "Penyetaraan Reaksi Redoks Dengan Cara Setengah Reaksi (Ion_Elektron)"

Back To Top