Sifat Koligatif Larutan Elektrolit : Bahan Kimia Kelas Xii Semester 1

Rabu, 22 Juli 2015

Bagikan :

Tweet

 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Di pertama belahan sudah dibahas bahwa sifat koligatif spesialuntuk tergantung pada jumlah partikel yang terlarut di dalamnya, dan tak tergantung pada jenis zatnya.

Dalam serius yang sama, larutan elektrolit mengandung jumlah partikel lebih banyak, alasannya yaitu dalam larutan elektrolit zat terlarut akan terion.

Menurut Van’t Hoff besarnya harga sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar daripada harga sifat koligatif larutan non elektrolit. Berdasar fakta tsb, Van’t Hoff mengoreksi hokum Raoult biar sesuai untuk larutan elektrolit. Hukum Raoult dikalikan dengan suatu factor yang diber lambing I (dan disebut factor Van’t Hoff).             

          ∆ Tb   = Kb. M. i

       

        Π = MRT.i

Membandingkan sifat koligatif

Jika kita ingin membandingkan sifat koligatif beberapa larutan, hendaklah selalu diingat bahwa makin banyak partikel zat terlarut, makin besar sifat koligatif (∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π) yang ditimbulkan. Yang perlu diperhatikan.

·         Jika serius larutan-larutan  sama

a.Larutan elektrolit mempunyai harga ∆P, ∆T_f,  ∆T_b,  dan π yang lebih besar daripada non elektrolit.

b. Makin banyak ion ( harga n) suatu elektrolit,     maka harga ∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π  makin besar.

·        Jika serius larutan-larutan tersebut  tidak sama, larutan yang mempunyai harga ( n x serius) paling besar akan mempunyai harga ∆P, ∆T_f, ∆T_b, dan π  paling besar.

misal soal 

1.Hitung massa Ca(OH)₂ yang harus dilarutkan dalam 500 gram air biar larutan tersebut mendidih 

  pada suhu 101,5°C (Kb air : 0,52°C/m , α = 25% ,Mr Ca(OH)₂ = 74)

Jawab :

∆Tb = (101,5°C - 100°C) = 1,5°C

Ca(OH)₂ larutan elektrolit, ionisasinya       Ca(OH)₂ è Ca²⁺  + 2 OH^-

Jadi jumlah ion = n= 3

∆Tb =  (g/ Mr) x (1000/p) x Kb x (1 + (n-1) α )

 1,5    = (g/ 74 gram/mol) x (1000 gram/500 gram) x 0.52 °C/m x (1 + (3-1) 0,25)                            

 1,5    =  (g/ 74) x 2 x 0.52 x 1.5                      g   =  (1,5 x 74) / (1.56)  =  71,2 gram

Massa Ca(OH)₂ yang  dilarutkan = 71,2 gram

2. Berapa derajat ionisasi larutan elektrolit biner dengan serius 0,1 M pada suhu 27°C
    dan tekanan osmotic 4,305 atm?

Jawab :  Larutan biner : larutan dengan 2 ion. n = 2 

   π              = MRT.i          
  4,305 atm = 0,1 M x 0,082 atm x 300°K x i

    i              =   4,305 atm/ (  0,1 M x 0,082 atm x 300°K)  = 1,75         

    i              = (1 + (n-1)α ) 

   1,75         = (1+(2-1)α)

   α              = 1,75 – 1   = 0,75

UJI KEMAMPUANMU

1. Di suatu kawasan pepegununganan , air murni mendidih pada suhu 97,4  °C. Berapa gram NaOH   (Mr=40) yang harus dilarutkan dalam 1 kg air, biar titik didih tetap 100°C? (Kb air=0,52)

       2. Berapa gram tembaga(II) sulfat (Mr=160) yang harus terlarut dalam 3 liter larutan agar 

           menimbulkan tekanan osmotik 5 atm pada suhu 27°C ? (R=0,08) 

       3. Agar 1 ton air tidak membeku pada suhu -5°C (Kb air =1,86), ke dalamnya dilarutkan

           NaCl(Mr=58,5) yang tidak kurang dari ....

4              4. Larutan NaOH 4% (Mr=40) membeku pada suhu ..

A.-1,86⁰C        B. -3,88⁰C         C.-1,94⁰C        D. -7,44⁰C   E.-3,72⁰C 

 

Materi sifat koligatif lainnya dapat dibaca pada tautan di bawah ini :

1. Kemolalan dan Fraksi Mol di Sifat Koligatif Larutan : Kemolalan dan Fraksi Mol 

2. Kenaikan Titik Didih dan Penurunan Titik Beku Larutan di SINI

3. Penurunan Tekanan Uap Larutan di SINI 

4. Tekanan Osmosis di SINI 

5. Penerapan Sifat Koligatif Dalam Kehidupan Sehari-Hari di SINI 

Tag : kimia, kimia SMA, Kimia XII, pembelajaran kimia, Sifat Koligatif